Force des acides et des bases
Comparer les acides et les bases - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Calculer le taux d'avancement final à partir du pH
On cherche à calculer le taux d'avancement final de la réaction associée à un couple acido-basique.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par l’avancement maximal : \[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide éthanoïque de concentration \( c_{1} = 8,0 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 2,927 \).
Écrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque \( CH_{3}CO_{2}H \) avec l'eau.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par l’avancement maximal : \[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide éthanoïque de concentration \( c_{1} = 8,0 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 2,927 \).
Écrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque \( CH_{3}CO_{2}H \) avec l'eau.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Déterminer le taux d'avancement final de la réaction associée aux transformations donnant \( S_{1} \).
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 2 : Calculer le taux d'avancement final à partir du pH (guidé)
On cherche à calculer le taux d'avancement final de la réaction associée à un couple acido-basique.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par
l’avancement maximal :
\[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide nitreux de concentration \( c_{1} = 7,0 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 1,825 \).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
En considérant un volume \( V = 100mL \) de solution aqueuse d'un acide \( HA \) de concentration en quantité de matière
(ou concentration molaire) de soluté \( c \), dresser le tableau d'avancement de la réaction de
l'acide \( HA \) avec l'eau en le complétant avec les valeurs littérales de la concentration \( c \),
du volume \( V \), de l'avancement en cours de transformation \( x \) et de l'avancement final \( x_{f} \).
Pour un réactif présent en excès on notera : excès.
Pour un réactif présent en excès on notera : excès.
Déterminer le taux d'avancement final de la réaction de l'acide \( HA \) avec l'eau en fonction
du pH de la solution et de la concentration en quantité de matière
(concentration molaire) \( c \).
En déduire la valeur numérique du taux d'avancement final de la réaction associée aux transformations
donnant \( S_{1} \).
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 3 : Calculer le taux d'avancement final à partir du pH
On cherche à calculer le taux d'avancement final de la réaction associée à un couple acido-basique.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par l’avancement maximal : \[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide salicylique de concentration \( c_{1} = 8,0 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 1,556 \).
Écrire l'équation de la réaction de l'acide salicylique \( C_{6}H_{4}OHCOOH \) avec l'eau.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par l’avancement maximal : \[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide salicylique de concentration \( c_{1} = 8,0 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 1,556 \).
Écrire l'équation de la réaction de l'acide salicylique \( C_{6}H_{4}OHCOOH \) avec l'eau.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Déterminer le taux d'avancement final de la réaction associée aux transformations donnant \( S_{1} \).
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 4 : Calculer le taux d'avancement final à partir du pH (guidé)
On cherche à calculer le taux d'avancement final de la réaction associée à un couple acido-basique.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par
l’avancement maximal :
\[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'acide carbonique de concentration \( c_{1} = 4,0 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 3,885 \).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
En considérant un volume \( V = 100mL \) de solution aqueuse d'un acide \( HA \) de concentration en quantité de matière
(ou concentration molaire) de soluté \( c \), dresser le tableau d'avancement de la réaction de
l'acide \( HA \) avec l'eau en le complétant avec les valeurs littérales de la concentration \( c \),
du volume \( V \), de l'avancement en cours de transformation \( x \) et de l'avancement final \( x_{f} \).
Pour un réactif présent en excès on notera : excès.
Pour un réactif présent en excès on notera : excès.
Déterminer le taux d'avancement final de la réaction de l'acide \( HA \) avec l'eau en fonction
du pH de la solution et de la concentration en quantité de matière
(concentration molaire) \( c \).
En déduire la valeur numérique du taux d'avancement final de la réaction associée aux transformations
donnant \( S_{1} \).
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 5 : Calculer le taux d'avancement final à partir du pH
On cherche à calculer le taux d'avancement final de la réaction associée à un couple acido-basique.
Par définition, le taux d’avancement final d’une transformation est le rapport de l’avancement final par l’avancement maximal : \[ \tau_{f} = \frac{x_{f}}{x_{max}} \]
On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'ions ammonium de concentration \( c_{1} = 5,0 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 4,776 \).
Écrire l'équation de la réaction des ions ammonium \( NH_{4}^{+} \) avec l'eau.
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On mesure le pH d'une solution \( S_{1} \) d'ions ammonium de concentration \( c_{1} = 5,0 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient \( 4,776 \).
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On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs.
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Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
Avec Kwyk, vous mettez toutes les chances de succès du côté des élèves.
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