Avancement d'une transformation
Transformations chimiques - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Identifier le réactif limitant, données (équation de réaction, quantités de matière réactifs)
On considère la réaction suivante :
\[ Fe^{2+}(aq) + 2HO^{-}(aq) \longrightarrow Fe(OH)_{2}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Fe^{2+}) = 2,20\:mol \)
- \( n(HO^{-}) = 5,80\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 2 : Calculer la qté de matière d'un produit (données : équation, qté de matière d'un réactif, réaction totale, fait sans l'avancement)
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Al_{2}O_{3}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(2Al + 3H_{2}O \longrightarrow 3H_{2} + Al_{2}O_{3}\)
On réalise cette réaction avec \(4,5 mol\) de \(H_{2}O\).Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Al_{2}O_{3}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Identifier le réactif limitant puis calculer des quantités (quantités de matière)
On considère la réaction suivante :
\[ Cu^{2+}(aq) + 2HO^{-}(aq) \longrightarrow Cu(OH)_{2}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Cu^{2+}) = 1,60 mol \)
- \( n(HO^{-}) = 2,20 mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de \( Cu(OH)_{2} \) à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de réactif en excès à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Identifier le réactif limitant puis calculer des quantités (masses, volumes ou concentrations + volumes)
On considère la réaction suivante :
\[ 2Al(s) + 3Cl_{2}(g) \longrightarrow 2AlCl_{3}(s) \]
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Al : 35,1 g \)
- Masse molaire : \( 27,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( Cl_{2} : 38,4 L \)
- Masse molaire : \( 70,9 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de matière de \( AlCl_{3} \) à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de matière du réactif en excès à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Identifier les réactifs, produits, spectateurs et limitants d'une réaction, données (quantités de matières dans les états initial et final)
On étudie l'évolution d'un système chimique subissant une transformation chimique.
À l'état initial, le système contient environ :
À l'état final, le système contient environ :
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
À l'état initial, le système contient environ :
- \(0,8\) mole de \(CuO\).
- \(0\) mole de \(H_{2}O\).
- \(1,1\) mole de \(H^{+}\).
- \(0\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(0,8\) mole de \(CO_{2}\).
À l'état final, le système contient environ :
- \(0,3\) mole de \(CuO\).
- \(0,6\) mole de \(H_{2}O\).
- \(0\) mole de \(H^{+}\).
- \(0,6\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(0,8\) mole de \(CO_{2}\).
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
Quel est le réactif limitant de la réaction chimique ayant eu lieu ?
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
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Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
Avec Kwyk, vous mettez toutes les chances de succès du côté des élèves.
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