Réactions de combustion
Énergie d'une combustion - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Étudier une combustion : équilibrages, calculs de masse molaire et quantité de matière
On étudie la réaction de combustion de l'acide oléique, de formule brute \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
Données :
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{18}H_{34}O_{2} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Données :
On donne les masses molaires suivantes :
- \(M(H) = 1,00g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(C) = 12,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(N) = 14,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(O) = 16,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{18}H_{34}O_{2} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Quelle est la masse molaire de l'acide oléique ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière contenue dans \(11,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Il faut \(51 mol\) de dioxygène pour réaliser la combustion de \(2 mol\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(11,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(11,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Sachant que la combustion de \(2 mol\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\) produit \(36 mol\) de \(CO_{2}\).
En déterminant la masse molaire du \(CO_{2}\), calculer la masse de \(CO_{2}\) produite par la combustion complète de \(11,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Étudier une combustion : équilibrages, calculs de masse molaire et quantité de matière
On étudie la réaction de combustion de l'acide oléique, de formule brute \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
Données :
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{18}H_{34}O_{2} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Données :
On donne les masses molaires suivantes :
- \(M(H) = 1,00g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(C) = 12,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(N) = 14,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(O) = 16,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{18}H_{34}O_{2} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Quelle est la masse molaire de l'acide oléique ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière contenue dans \(12,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Il faut \(51 mol\) de dioxygène pour réaliser la combustion de \(2 mol\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(12,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(12,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Sachant que la combustion de \(2 mol\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\) produit \(34 mol\) de \(H_{2}O\).
En déterminant la masse molaire du \(H_{2}O\), calculer la masse de \(H_{2}O\) produite par la combustion complète de \(12,0\:g\) de \(C_{18}H_{34}O_{2}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Étudier une combustion : équilibrages, calculs de masse molaire et quantité de matière
On étudie la réaction de combustion du propane, de formule brute \(C_{3}H_{8}\).
Données :
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{8} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Données :
On donne les masses molaires suivantes :
- \(M(H) = 1,00g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(C) = 12,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(N) = 14,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(O) = 16,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{8} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Quelle est la masse molaire du propane ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière contenue dans \(16,0\:g\) de \(C_{3}H_{8}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Il faut \(5 mol\) de dioxygène pour réaliser la combustion de \(1 mol\) de \(C_{3}H_{8}\).
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(16,0\:g\) de \(C_{3}H_{8}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(16,0\:g\) de \(C_{3}H_{8}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Sachant que la combustion de \(1 mol\) de \(C_{3}H_{8}\) produit \(4 mol\) de \(H_{2}O\).
En déterminant la masse molaire du \(H_{2}O\), calculer la masse de \(H_{2}O\) produite par la combustion complète de \(16,0\:g\) de \(C_{3}H_{8}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Étudier une combustion : équilibrages, calculs de masse molaire et quantité de matière
On étudie la réaction de combustion de l'acide lactique, de formule brute \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
Données :
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{6}O_{3} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Données :
On donne les masses molaires suivantes :
- \(M(H) = 1,00g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(C) = 12,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(N) = 14,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(O) = 16,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{6}O_{3} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Quelle est la masse molaire de l'acide lactique ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière contenue dans \(19,0\:g\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Il faut \(3 mol\) de dioxygène pour réaliser la combustion de \(1 mol\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(19,0\:g\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire à la combustion de \(19,0\:g\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Sachant que la combustion de \(1 mol\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\) produit \(3 mol\) de \(CO_{2}\).
En déterminant la masse molaire du \(CO_{2}\), calculer la masse de \(CO_{2}\) produite par la combustion complète de \(19,0\:g\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Étudier une combustion : équilibrages, calculs de masse molaire et quantité de matière
On étudie la réaction de combustion de l'acide lactique, de formule brute \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
Données :
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{6}O_{3} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Données :
On donne les masses molaires suivantes :
- \(M(H) = 1,00g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(C) = 12,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(N) = 14,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
- \(M(O) = 16,0g \mathord{\cdot} mol^{-1} \)
Ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction de la combustion, donnée ci-dessous : \[ C_{3}H_{6}O_{3} + O_{2} \longrightarrow CO_{2} + H_{2}O \]
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Quelle est la masse molaire de l'acide lactique ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière contenue dans \(13,0\:g\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Il faut \(3 mol\) de dioxygène pour réaliser la combustion de \(1 mol\) de \(C_{3}H_{6}O_{3}\).
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Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
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