Énergie libérée lors d'une combustion
Énergie d'une combustion - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Calculer l'énergie de réaction de combustion d'un alcool
L’énergie de combustion de l'éthanol, de formule brute \( C_2H_6O \), est \( E_{r} = -1370 kJ\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
On donne la masse volumique de l'éthanol : \( \rho = 0,789 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \)
Calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'une quantité \( n = 9,90 mol \) d'éthanol.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donne la masse volumique de l'éthanol : \( \rho = 0,789 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \)
Calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'une quantité \( n = 9,90 mol \) d'éthanol.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
À partir du tableau périodique des éléments, calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'un volume \( V = 1,60 L \) d'éthanol.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Calculer l'énergie de réaction de combustion d'un alcane
La combustion complète d'un volume \(V = 940 mL \) de méthane libère une énergie \( E = 2,21 \times 10^{1} MJ \).
On donne la masse volumique du méthane : \( \rho = 0,422 kg\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Calculer la masse du méthane mise en jeu.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donne la masse volumique du méthane : \( \rho = 0,422 kg\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Calculer la masse du méthane mise en jeu.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
En déduire le pouvoir calorifique du méthane.
On effectuera les calculs avec les valeurs exactes, qu'on arrondira au dernier moment.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On effectuera les calculs avec les valeurs exactes, qu'on arrondira au dernier moment.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Calculer la puissance consommée par un humain
Sachant que l'apport énergétique journalier moyen recommandé par l'autorité européenne de sécurité des aliments
pour un adulte entre 50 ans et 59 ans est de 2250 kcal.
On donne 1 kcal = 4184 J
Déterminer la puissance journalière moyenne consommée par un un adulte entre 50 ans et 59 ans.
On donnera la réponse en watts avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donne 1 kcal = 4184 J
Déterminer la puissance journalière moyenne consommée par un un adulte entre 50 ans et 59 ans.
On donnera la réponse en watts avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Calculer l'énergie apportée par le glucose au corps humain
Les cellules du corps humain produisent de l’énergie à partir du glucose. Lors d’un effort sportif, la quantité
d’énergie nécessaire augmente fortement, ce qui nécessite un apport rapide en glucose.
Les sportifs peuvent consommer des boissons isotoniques qui leur apportent ce nutriment sous forme directement
assimilable.
L’énergie molaire de combustion du glucose de formule brute \( C_6H_{12}O_6 \) vaut \( Er = -2805 kJ\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
La valeur de l’énergie libérée par la combustion du glucose est égale à la valeur de l’énergie assimilée dans le
corps humain.
On pourra s'aider du tableau
périodique des éléments.
On donnera le résultat en valeur absolue avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Sur les aliments, la valeur nutritionnelle est exprimée en calories plutôt qu’en joules.
Une calorie correspond à l’énergie nécessaire pour élever la température d’un gramme d’eau liquide de
\( 1,0°C \) : \( 1cal = 4,184 J \)
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En supposant que cette énergie soit totalement transmise sous forme de chaleur à 420 g d’eau liquide,
de combien de degrés celsius s’élèvera sa température ?
On donnera le résultat en \( °C \), avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On utilisera le clavier virtuel pour écrire l'unité.
On donnera le résultat en \( °C \), avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On utilisera le clavier virtuel pour écrire l'unité.
Exercice 5 : Calculer l'énergie de réaction de combustion d'un alcool
L’énergie de combustion du méthanol, de formule brute \( CH_4O \), est \( E_{r} = -715 kJ\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
On donne la masse volumique du méthanol : \( \rho = 0,792 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \)
Calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'une quantité \( n = 8,00 mol \) de méthanol.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donne la masse volumique du méthanol : \( \rho = 0,792 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \)
Calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'une quantité \( n = 8,00 mol \) de méthanol.
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À partir du tableau périodique des éléments, calculer l’énergie de réaction mise en jeu par la combustion d'un volume \( V = 1,60 L \) de méthanol.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
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Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
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