Titrage d'une solution : principe, montage, équivalence

On réalise un titrage d'une solution contenant du \(Se^{2-}(aq)\).
On le titre grâce au couple \(SO_{4}^{2-}(aq)\)/\(H_{2}SO_{3}(aq)\).
La réaction en jeu est : \[ SO_{4}^{2-}(aq) + Se^{2-}(aq) + 4H^{+}(aq) \longrightarrow H_{2}SO_{3}(aq) + Se(s) + H_{2}O \] On note \(C_1\) la concentration de \(Se^{2-}(aq)\), \(C_2\) la concentration de \(SO_{4}^{2-}(aq)\), \(V_1\) et \(V_2\) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

La solution de titrage a une concentration \([SO_{4}^{2-}(aq)] = 0\mbox{,}5\:\text{mol}\mathord{\cdot}\text{L}^{-1}\).
Dans l’erlenmeyer, on a placé \(V_0 = 400\:\text{mL}\) de \(Se^{2-}(aq)\).
Le volume à l’équivalence est \(V_2 = 15\mbox{,}7\:\text{mL}\).

On réalise le titrage d’une eau oxygénée par les ions permanganate.
L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène dont la formule est \(H_2O_2\).
Le peroxyde d’hydrogène participe à un couple oxydant réducteur \(O_2(g)\)/\(H_2O_2(aq)\).
Les ions permanganate \(MnO_4^{-}\) participent au couple oxydant réducteur \(MnO_4^{-}(aq)\)/\(Mn^{2+}(aq)\).

On note \(C_1\) la concentration de l'eau oxygénée, \(C_2\) la concentration en ions permanganate, \(V_1\) et \(V_2\) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

La solution d’ions permanganate est dans la burette avec \([MnO_4^{-}] = 0,1\:mol\mathord{\cdot}L^{-1}\). Dans l’erlenmeyer, on a placé \(V_1 = 20\:mL\) d’eau oxygénée. L’équivalence est repérée par l’arrêt de la décoloration de la solution de permanganate de potassium. La solution dans l’erlenmeyer passe de l’incolore au violet. Le volume à l’équivalence est \(V_2 = 32\:mL\).

On réalise un titrage d'une solution contenant du \( Se^{2-}(aq) \).
\( Se^{2-}(aq) \) participe à un couple oxydant réducteur \( Se(s) \)/\( Se^{2-}(aq) \).
On le titre grâce au couple \( ClO_{4}^{-}(aq) \)/\( Cl^{-}(aq) \).

On note \( C_1 \) la concentration de \( Se^{2-}(aq) \), \( C_2 \) la concentration de \( ClO_{4}^{-}(aq) \), \( V_1 \) et \( V_2 \) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

La solution de titrage à une concentration \( [ClO_{4}^{-}(aq)] = 0\mbox{,}4\:\text{mol}\mathord{\cdot}\text{L}^{-1} \).
Dans l’erlenmeyer, on a placé \( V_0 = 300\:\text{mL} \) de \( Se^{2-}(aq) \).
Le volume à l’équivalence est \( V_2 = 10\mbox{,}7\:\text{mL} \).

On réalise un titrage d'une solution contenant du \(SO_{3}^{2-}(aq)\).
On le titre grâce au couple \(NO_{2}^{-}\)/\(NO(g)\).
La réaction en jeu est : \[ 3H_{2}O + 2NO_{2}^{-} + SO_{3}^{2-}(aq) \longrightarrow 2NO(g) + SO_{4}^{2-}(aq) + 4OH^{-}(aq) + 2H^{+}(aq) \] On note \(C_1\) la concentration de \(SO_{3}^{2-}(aq)\), \(C_2\) la concentration de \(NO_{2}^{-}\), \(V_1\) et \(V_2\) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

La solution de titrage a une concentration \([NO_{2}^{-}] = 0\mbox{,}5\:\text{mol}\mathord{\cdot}\text{L}^{-1}\).
Dans l’erlenmeyer, on a placé \(V_0 = 100\:\text{mL}\) de \(SO_{3}^{2-}(aq)\).
Le volume à l’équivalence est \(V_2 = 12\:\text{mL}\).

On réalise le titrage d’une eau oxygénée par les ions permanganate.
L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène dont la formule est \(H_2O_2\).
Le peroxyde d’hydrogène participe à un couple oxydant réducteur \(O_2(g)\)/\(H_2O_2(aq)\).
Les ions permanganate \(MnO_4^{-}\) participent au couple oxydant réducteur \(MnO_4^{-}(aq)\)/\(Mn^{2+}(aq)\).

On note \(C_1\) la concentration de l'eau oxygénée, \(C_2\) la concentration en ions permanganate, \(V_1\) et \(V_2\) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

La solution d’ions permanganate est dans la burette avec \([MnO_4^{-}] = 0,02\:mol\mathord{\cdot}L^{-1}\). Dans l’erlenmeyer, on a placé \(V_1 = 10\:mL\) d’eau oxygénée. L’équivalence est repérée par l’arrêt de la décoloration de la solution de permanganate de potassium. La solution dans l’erlenmeyer passe de l’incolore au violet. Le volume à l’équivalence est \(V_2 = 40\:mL\).