Masse volumique et densité [rappel]
Description d'un système chimique - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Déterminer la masse volumique et la masse d'un liquide (données : densité, volume)
L'éthanol à une densité \(d = 7,903 \times 10^{-1} \).
Calculer sa masse volumique.
Calculer sa masse volumique.
Donnée :
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
- Masse volumique de l'eau (à \(20°C\)) : \( \rho_{eau} = 998,3\:kg\mathord{\cdot}m^{-3} \)
Quelle est la masse de \( 283,1\:mL \) de ce liquide ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Déterminer la densité et la masse d'un liquide (données : masse volumique, masse)
L'acétone à une masse volumique \(\rho = 7,900 \times 10^{2} kg\mathord{\cdot}m^{-3} \).
Calculer sa densité \( d \).
Calculer sa densité \( d \).
Donnée :
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs.
- Masse volumique de l'eau (à \(20°C\)) : \( \rho_{eau} = 998,3 kg\mathord{\cdot}m^{-3} \)
On souhaite obtenir un échantillon de masse \( m = 1,760 \times 10^{3} g \).
Quel volume de ce liquide doit on extraire ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quel volume de ce liquide doit on extraire ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Compléter un tableau connaissant deux données parmi masse, volume, masse volumique, densité pour différentes espèces chimiques
Compléter le tableau ci-dessous, contenant des données sur des solvants.
On donnera des résultats avec 2 chiffres significatifs, suivis de l'unité qui convient.
On donnera des résultats avec 2 chiffres significatifs, suivis de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Calculer la masse volumique, la masse et la concentration d'une lessive de soude
La lessive de soude (solution concentrée d’hydroxyde de sodium) est un liquide utilisé pour les tâches
ménagères.
Concentré, ce liquide peut provoquer de graves brûlures.
On s'intéresse à un bidon portant l’indication « Solution à 20 % ».
Ce qui signifie que \( 100 g \) de lessive contient \( 20\:g \) d’hydroxyde de sodium de formule
\(N\!a\!O\!H\).
On considère que la masse volumique de l'eau est : \( \rho_{eau} = 0,998\:g\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
| Proportion (%) | 1 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Densité | 1,01 | 1,06 | 1,11 | 1,17 | 1,22 | 1,28 | 1,33 | 1,43 | 1,53 |
Densité de la lessive de soude en fonction de sa proportion dans la solution.
Quelle est la masse volumique de cette lessive de soude ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle masse d’hydroxyde de sodium un volume \( V = 2,28 \times 10^{1}\:L \) de cette lessive de soude contient-il ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donne :
Quelle quantité de matière d'hydroxyde de sodium est présente dans ce volume de lessive ?
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 16,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire du sodium : \( M_{N\!a} = 23,0 g \cdot mol^{-1} \).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire sa concentration en quantité de matière (concentration molaire).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Déterminer la masse d'un échantillon connaissant son volume et sa densité (différentes unités)
Déterminer la masse de \(864 cm^{3}\) d'un échantillon de densité \(1,62\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
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