Titre massique et densité

Titrages - Physique-Chimie Spécialité

Exemple d'exercice parmi les 13 exercices du chapitre

On souhaite vérifier le pourcentage massique de nitrate d’ammonium \( NH_{4}NO_{3} \) d’un engrais commercial. Pour cela on dissout une masse \( m = 1,5 g \) d’engrais dans de l’eau distillée pour obtenir \( V = 140 mL \) de solution. On prélève un volume \( V_A = 20 mL \) de cette solution. On ajoute à cela un volume de \( 100 mL \) d’eau distillée avant de procéder au titrage de la solution obtenue par une solution d’hydroxyde de sodium \( (Na^{+}_{(aq)},HO^{-}_{(aq)}) \) de concentration \( C = 2,00 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On obtient la courbe de titrage suivante :

Déterminer graphiquement le volume à l'équivalence \( V_{eq} \).
On donnera le résultat avec l'unité qui convient.
En déduire la concentration \( C_A \) des ions \( NH^{+}_{4} \) dans le volume \( V_A \) de solution.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Données :
  • \( M_{NH_{4}NO_{3}} = 80 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
Quel est le pourcentage massique de nitrate d’ammonium \( NH_{4}NO_{3} \) dans l’engrais testé ?
On donnera un résultat arrondi à \( 0,1 \%\) près et suivi de l'unité qui convient.
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