Optimisation de vitesse et de rendement
Synthèses organiques - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Calculer le rendement d'une réaction (synthèse de la benzocaïne)
La benzocaïne est un anesthésique local qui peut être synthétisé en laboratoire.
Pour synthétiser une masse \( m_B = 0,7\:g \) de benzoicaïne, notée \( B \) et de masse moléculaire
\( M(B) = 165\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \), on introduit une masse \( m_A = 1,95\:g \) d'un acide carboxylique,
noté \( A \) et de masse molaire moléculaire \( M(A) = 128\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
et de l'éthanol (\( C_2H_6O \)) en excès.
L'équation de réaction s'écrit :
\[ A + C_2H_6O \longrightarrow B + H_2O \]
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs, et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs.
Exercice 2 : Calculer le rendement d'une réaction (synthèse de la benzocaïne)
La benzocaïne est un anesthésique local qui peut être synthétisé en laboratoire.
Pour synthétiser une masse \( m_B = 0,5\:g \) de benzoicaïne, notée \( B \) et de masse moléculaire
\( M(B) = 165\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \), on introduit une masse \( m_A = 0,7\:g \) d'un acide carboxylique,
noté \( A \) et de masse molaire moléculaire \( M(A) = 162\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
et de l'éthanol (\( C_2H_6O \)) en excès.
L'équation de réaction s'écrit :
\[ A + C_2H_6O \longrightarrow B + H_2O \]
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs, et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs.
Exercice 3 : Calculer le rendement d'une réaction (synthèse de la benzocaïne)
La benzocaïne est un anesthésique local qui peut être synthétisé en laboratoire.
Pour synthétiser une masse \( m_B = 0,95\:g \) de benzoicaïne, notée \( B \) et de masse moléculaire
\( M(B) = 165\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \), on introduit une masse \( m_A = 1,35\:g \) d'un acide carboxylique,
noté \( A \) et de masse molaire moléculaire \( M(A) = 148\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
et de l'éthanol (\( C_2H_6O \)) en excès.
L'équation de réaction s'écrit :
\[ A + C_2H_6O \longrightarrow B + H_2O \]
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs, et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs.
Exercice 4 : Calculer le rendement d'une réaction (synthèse de la benzocaïne)
La benzocaïne est un anesthésique local qui peut être synthétisé en laboratoire.
Pour synthétiser une masse \( m_B = 0,7\:g \) de benzoicaïne, notée \( B \) et de masse moléculaire
\( M(B) = 165\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \), on introduit une masse \( m_A = 1,95\:g \) d'un acide carboxylique,
noté \( A \) et de masse molaire moléculaire \( M(A) = 128\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
et de l'éthanol (\( C_2H_6O \)) en excès.
L'équation de réaction s'écrit :
\[ A + C_2H_6O \longrightarrow B + H_2O \]
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs, et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs.
Exercice 5 : Calculer le rendement d'une réaction (synthèse de la benzocaïne)
La benzocaïne est un anesthésique local qui peut être synthétisé en laboratoire.
Pour synthétiser une masse \( m_B = 1,3\:g \) de benzoicaïne, notée \( B \) et de masse moléculaire
\( M(B) = 165\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \), on introduit une masse \( m_A = 1,4\:g \) d'un acide carboxylique,
noté \( A \) et de masse molaire moléculaire \( M(A) = 138\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
et de l'éthanol (\( C_2H_6O \)) en excès.
L'équation de réaction s'écrit :
\[ A + C_2H_6O \longrightarrow B + H_2O \]
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs, et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 2 \) chiffres significatifs.
Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
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