Réaction d’oxydo-réduction
Piles et électrolyseurs - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Écrire 2 demi-réactions électroniques, puis l'équation complète (milieu acide)
On s'intéresse à la réaction qui fait intervenir 2 couples oxydants-réducteurs, en milieu aqueux.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
La réaction a pour réactifs \( SO_{3}^{2-}(aq) \) et \( HNO_{2}(aq) \).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 2 : Écrire 2 demi-réactions électroniques, puis l'équation complète (simple)
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 3 : Doser par titrage (réaction à trouver)
On réalise un titrage d'une solution contenant du \( SO_{3}^{2-}(aq) \).
\( SO_{3}^{2-}(aq) \) participe à un couple oxydant réducteur \( SO_{4}^{2-}(aq) \)/\( SO_{3}^{2-}(aq) \).
On le titre grâce au couple \( Au^{3+}(aq) \)/\( Au(s) \).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On note \( C_1 \) la concentration de \( SO_{3}^{2-}(aq) \), \( C_2 \) la concentration de \( Au^{3+}(aq) \), \( V_1 \) et \( V_2 \) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.
La solution de titrage à une concentration \( [Au^{3+}(aq)] = 0\mbox{,}4\:\text{mol}\mathord{\cdot}\text{L}^{-1} \).
Dans l’erlenmeyer, on a placé \( V_0 = 100\:\text{mL} \) de \( SO_{3}^{2-}(aq) \).
Le volume à l’équivalence est \( V_2 = 12\mbox{,}4\:\text{mL} \).
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Doser le peroxyde d'hydrogène par titrage d'une eau oxygénée par les ions permanganate
On réalise le titrage d’une eau oxygénée par les ions permanganate.
L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène dont la formule est \(H_2O_2\).
Le peroxyde d’hydrogène participe à un couple oxydant réducteur \(O_2(g)\)/\(H_2O_2(aq)\).
Les ions permanganate \(MnO_4^{-}\) participent au couple oxydant réducteur \(MnO_4^{-}(aq)\)/\(Mn^{2+}(aq)\).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On note \(C_1\) la concentration de l'eau oxygénée, \(C_2\) la concentration en ions permanganate, \(V_1\) et \(V_2\) les volumes des 2 solutions à l'équivalence.
Déterminer la relation à l’équivalence.La solution d’ions permanganate est dans la burette avec \([MnO_4^{-}] = 0,04\:mol\mathord{\cdot}L^{-1}\). Dans l’erlenmeyer, on a placé \(V_1 = 50\:mL\) d’eau oxygénée. L’équivalence est repérée par l’arrêt de la décoloration de la solution de permanganate de potassium. La solution dans l’erlenmeyer passe de l’incolore au violet. Le volume à l’équivalence est \(V_2 = 250\:mL\).
Déterminer la concentration en quantité de matière (concentration molaire) du peroxyde d’hydrogène dans l’eau oxygénée.On donnera la réponse avec 2 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Écrire 2 demi-réactions électroniques, puis l'équation complète (milieu acide)
On s'intéresse à la réaction qui fait intervenir 2 couples oxydants-réducteurs, en milieu aqueux.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
La réaction a pour réactifs \( H_{2}Se(aq) \) et \( Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq) \).
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
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