Les ions, des particules chargées

Organisation et transformations de la matière - Physique-Chimie 3e

Exercice 1 : Retrouver le nombre d'électrons / de protons à partir du symbole de l'ion

Compléter le tableau ci-dessous.
{"data": [["Al^{3+}", "Aluminium", "13", "?", "3+"], ["Zn^{2+}", "Zinc", "?", "28", "2+"], ["Ni^{2+}", "Nickel", "?", "26", "2+"], ["PO_4^{3-}", "Phosphate", "47", "?", "3-"], ["HO^{-}", "Hydroxyde", "?", "10", "-"]], "header_top": ["Formule", "Nom de l'ion", "Nombre de protons", "Nombre d'\u00e9lectrons", "Charge"]}

Exercice 2 : Reconnaître des ions dans un tableau électrons / protons / neutrons

On donne ci-dessous la composition de différents atomes ou ions monoatomiques :

Nombre d'électronsNombre de protonsNombre de neutrons
Entité A334
Entité B484666
Entité C121012
Entité D262330

Combien y a-t-il d'ions présentés dans ce tableau ?

Exercice 3 : Retrouver le symbole d'un ion

L'ion ferrique (fer) possède 26 protons et 23 électrons.

À l'aide du tableau périodique des éléments, déterminer le symbole de cet ion.

On écrira le symbole sous la forme : \( X^{y+} \) ou \( X^{y-} \). Si \( y = 1 \), on écrira directement \( X^{+} \) ou \( X^{-} \).

Exercice 4 : Composition d'un ion monoatomique

Préciser la composition et la charge de l’ion monoatomique \(^{39}_{19}K^{+}\) en complétant le tableau ci-dessous.

Pour la charge, voici des exemples du format de la réponse attendue: -, +, 2-, 3+
{"header_top": ["Formule", "Nombre de protons", "Nombre d'\u00e9lectrons", "Nombre de neutrons", "Charge"], "data": [["^{39}_{19}K^{+}", "?", "?", "?", "?"]]}

Exercice 5 : Retrouver le nombre d'électrons / de protons à partir du symbole de l'ion

Compléter le tableau ci-dessous.
{"header_top": ["Formule", "Nom de l'ion", "Nombre de protons", "Nombre d'\u00e9lectrons", "Charge"], "data": [["Al^{3+}", "Aluminium", "13", "?", "3+"], ["Mg^{2+}", "Magnesium", "?", "10", "2+"], ["NO_3^{-}", "Nitrate", "?", "32", "-"], ["Cd^{2+}", "Cadmium", "48", "?", "2+"], ["F^{-}", "Fluorure", "?", "10", "-"]]}
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