Loi de Beer-Lambert
Dosages colorimétriques - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Calculer des absorbances ou des concentration avec la loi de Beer-Lambert (données : coef d'absorption, l cuve, C ou A)
Le coefficient d'absorption molaire du Permanganate est \( \varepsilon = 2,55 \times 10^{3} L\mathord{\cdot}cm^{-1}\mathord{\cdot}mol^{-1} \) à \( 525 nm \).
Dans une cuve de longueur \( l_1 = 2,50 cm \), on place une solution de Permanganate de concentration \( 6,80 \times 10^{-8} mol\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On mesure une absorbance \( A_4 = 1,92 \) à \( 525 nm \) avec la cuve de longueur \( l_1 \).
Déterminer la concentration \( c_4 \) de la solution.On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Calculer des absorbances ou des concentration avec la loi de Beer-Lambert (données : coef d'absorption, l cuve, C ou A)
Le coefficient d'absorption molaire de la Tartrazine est \( \varepsilon = 2,30 \times 10^{4} L\mathord{\cdot}cm^{-1}\mathord{\cdot}mol^{-1} \) à \( 425 nm \).
Dans une cuve de longueur \( l_1 = 1,40 cm \), on place une solution de Tartrazine de concentration \( 6,20 \times 10^{-8} mol\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On mesure une absorbance \( A_4 = 1,11 \times 10^{1} \) à \( 425 nm \) avec la cuve de longueur \( l_1 \).
Déterminer la concentration \( c_4 \) de la solution.On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Calculer des absorbances ou des concentration avec la loi de Beer-Lambert (données : coef d'absorption, l cuve, C ou A)
Le coefficient d'absorption molaire du Bleu patenté V est \( \varepsilon = 9,85 \times 10^{4} L\mathord{\cdot}cm^{-1}\mathord{\cdot}mol^{-1} \) à \( 630 nm \).
Dans une cuve de longueur \( l_1 = 1,60 cm \), on place une solution de Bleu patenté V de concentration \( 5,20 \times 10^{-5} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On mesure une absorbance \( A_4 = 6,26 \times 10^{1} \) à \( 630 nm \) avec la cuve de longueur \( l_1 \).
Déterminer la concentration \( c_4 \) de la solution.On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Calculer des absorbances ou des concentration avec la loi de Beer-Lambert (données : coef d'absorption, l cuve, C ou A)
Le coefficient d'absorption molaire du Diiode est \( \varepsilon = 9,00 \times 10^{2} L\mathord{\cdot}cm^{-1}\mathord{\cdot}mol^{-1} \) à \( 520 nm \).
Dans une cuve de longueur \( l_1 = 2,70 \times 10^{1} mm \), on place une solution de Diiode de concentration \( 8,00 \times 10^{-5} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On mesure une absorbance \( A_4 = 7,51 \times 10^{-1} \) à \( 520 nm \) avec la cuve de longueur \( l_1 \).
Déterminer la concentration \( c_4 \) de la solution.On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Calculer des absorbances ou des concentration avec la loi de Beer-Lambert (données : coef d'absorption, l cuve, C ou A)
Le coefficient d'absorption molaire du Dibrome est \( \varepsilon = 1,60 \times 10^{2} L\mathord{\cdot}cm^{-1}\mathord{\cdot}mol^{-1} \) à \( 398 nm \).
Dans une cuve de longueur \( l_1 = 2,50 \times 10^{1} mm \), on place une solution de Dibrome de concentration \( 4,10 \times 10^{-8} mol\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On mesure une absorbance \( A_4 = 1,04 \times 10^{-1} \) à \( 398 nm \) avec la cuve de longueur \( l_1 \).
Déterminer la concentration \( c_4 \) de la solution.On donnera la réponse avec \( 3 \) chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
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