Quantité de matière

Description d'un système chimique - Physique-Chimie Spécialité

Exemple d'exercice parmi les 32 exercices du chapitre

On dispose d'un sachet-dosette de glucose de masse \( m = 3,74 \times 10^{1} g \). La formule du glucose est la suivante : \( C_{6}H_{12}O_{6} \).

On donne :
  • Constante d'Avogadro : \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
  • Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,00 g \cdot mol^{-1} \).
  • Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 16,0 g \cdot mol^{-1} \).
  • Masse molaire du carbone : \( M_C = 12,0 g \cdot mol^{-1} \).
Calculer la masse molaire du glucose.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière de glucose dans le sachet-dosette.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire le nombre de molécules de glucose contenues dans le sachet-dosette.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs.
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