Dissolution de solides ioniques dans l'eau

De la structure des molécules aux propriétés chimiques - Physique-Chimie Spécialité

Exemple d'exercice parmi les 22 exercices du chapitre

On analyse la composition du sel contenu dans de l'eau de mer. Dans \(100g\) du sel de cette mer, on trouve entre autres :
  1. \(77 g\) de chlorure de sodium \(NaCl\).
  2. \(9,0 g\) de chlorure de magnésium \(MgCl_{2}\).
  3. \(5,0 g\) de sulfate de magnésium \(MgSO_{4}\).
L'eau de mer étudiée a une salinité en masse de \(3,65\)% et une densité de \(1,020\).
Compléter l'équation de dissolution du \(NaCl\) dans l'eau. \[ NaCl \longrightarrow ... + ... \]
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) de l'onglet Physique-Chimie du clavier virtuel.
Quelle est la masse d'un litre de cette eau de mer ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la masse du sel contenu dans cette eau de mer.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la concentration en masse (ou concentration massique) en \( MgSO_{4} \) dans cette eau de mer.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
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