Dissolution de solides ioniques dans l'eau

De la structure des molécules aux propriétés chimiques - Physique-Chimie Spécialité

Exemple d'exercice parmi les 22 exercices du chapitre

On souhaite préparer \( 300 mL \) d'une solution contenant des ions sulfate à la concentration \([SO_4^{2-}] = 4,6 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \), à partir du sel de Mohr. Le sel de Mohr est un solide ionique hydraté de formule chimique \((NH_4)_2Fe(SO_4)_2,6H_2O \) L'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sans faire apparaître les molécules d'eau donne : \[ (NH_4)_2Fe(SO_4)_2 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 2NH_4^{+}(aq) + Fe^{2+}(aq) + 2SO_4^{2-} \]

Données

On donne que la masse molaire du sel de Mohr vaut : \(392,1 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)

Donner la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) de sel de Mohr nécessaire pour obtenir la solution.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Déterminer alors la masse de sel de Mohr à peser.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

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