Quantité de matière et solution - 2nde

Masse volumique et masse molaire

Exercice 1 : Déterminer la masse molaire d'une molécule à partir de sa formule brute

Compléter le tableau suivant en vous aidant d'un tableau de classification périodique des éléments :

{"data": [["H_2O", "?"], ["SO_{4}^{2-}", "?"], ["CN^{+}", "?"], ["PO_{4}^{3-}", "?"]], "header_top": ["Formule brute", "Masse Molaire(en \\(g\\mathord{\\cdot}mol^{-1}\\))"], "header_left": ["Eau", "Ion sulfate", "Cyanure", "Ion phosphate"], "corner_cell": "Esp\u00e8ce mol\u00e9culaire"}

Exercice 2 : Calculer une masse et une masse volumique à partir d'une densité

On considère une huile essentielle de densité \(0,96\).

Que vaut la masse volumique de cette huile essentielle?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la masse de \(16 mL\) de cette huile.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Exercice 3 : Calcule de densité et de volume d'un liquide

L'éthanol à une masse volumique \(\rho = 7,890 \times 10^{2} \times m^{-3} kg \).

Calculez sa densité \( d \).

On donne :
  • Masse volumique de l'eau (à \(20°C\)) : \( \rho_{eau} = 998,3 m^{-3}\mathord{\cdot}kg \)

On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs.
On souhaite obtenir un échantillon de masse \( m = 7,064 \times 10^{2} g \). Quel volume de ce liquide doit on extraire ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Exercice 4 : Calcule de masse volumique et masse d'un liquide

L'éther diéthylique à une densité \(d = 7,152 \times 10^{-1} \).

Calculez sa masse volumique.

On donne :
  • Masse volumique de l'eau (à \(20°C\)) : \( \rho_{eau} = 998,3 m^{-3}\mathord{\cdot}kg \)

On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle serait la masse de \( 322,2 mL \) de ce liquide ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Exercice 5 : Calculer la masse d'un mélange grace à la densité

Des études avec placebos ont établi que certaines huiles essentielles pouvaient avoir des propriétés thérapeutiques. On considère dans un premier temps l'une de ces huiles, sa densité vaut \(0,81\).

On recueille une masse de \(2,1 g\) de cette huile essentielle, à quelle volume cela correspond-t-il ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Un préparateur en pharmacie mélange \(24,0 mL\) de cette première huile avec \(33,0 mL\) d'une deuxième huile de densité \(0,91\).

Quelle est la masse du mélange préparé ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Exercice 6 : Déterminer et utiliser une masse molaire dans un tableau

Compléter le tableau suivant en vous aidant d'un tableau de classification périodique des éléments :
On donnera des réponses avec 3 chiffres significatifs.

{"header_top": ["Masse Molaire \\((g\\mathord{\\cdot}mol^{-1})\\)", "Masse \\((g)\\)", "Quantit\u00e9 de mati\u00e8re \\((mol)\\)"], "header_left": ["Titane \\((Ti)\\)", "Dioxyde de carbone \\((CO_2)\\)", "Soufre \\((S)\\)", "Eau \\((H_2O)\\)"], "data": [["?", "14,0", "?"], ["?", "?", "0,150"], ["?", "24,0", "?"], ["?", "?", "0,150"]]}

Exercice 7 : Utiliser la masse volumique d'un échantillon

Déterminer la masse de \(0,571 L\) d'un échantillon de densité \(2,68\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Exercice 8 : Remplir un tableau de quantité de matière et de masse

Compléter le tableau ci-dessous.

On donne :
  • Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,00 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
  • Masse molaire du carbone : \( M_C = 1,20 \times 10^{1} g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
  • Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 1,60 \times 10^{1} g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).

On donnera les résultats avec 3 chiffres significatifs.
{"data": [["C_{3}H_{6}O_{3}", "?", "?", "5,03"], ["C_{2}H_{6}O", "?", "215", "?"], ["C_{6}H_{12}O_{6}", "?", "?", "1,29"], ["C_{12}H_{22}O_{11}", "?", "761", "?"]], "header_top": ["Formule de la mol\u00e9cule", "Masse molaire (\\(g \\cdot mol ^ {-1}\\))", "Masse (\\(g\\))", "Quantit\u00e9 de mati\u00e8re (\\(mol\\))"], "corner_cell": "Nom", "header_left": ["Glyc\u00e9rose", "\u00c9thanol", "Glucose", "Lactose"]}
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