La conductance d’une solution de chlorure de sodium \( \left( Na^{+}_{(aq)}, Cl^{-}_{(aq)} \right) \) vaut \( G = 43\mbox{,}9 mS \) avec une cellule de constante \( k = 12 m^{-1} \).
Calculer la conductivité de cette solution.On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On note \( C_1 = [ Na^{+}_{(aq)}] \) et \( C_2 = [ Cl^{-}_{(aq)}] \).
Déterminer la relation entre les concentrations en ions sodium et en ions chlorure en fonction de \( C_1 \) et \( C_2 \).
Données :
En utilisant la loi de Kohlrausch, calculer la concentration de la solution en ions
sodium \( Na^{+}_{(aq)} \).
- \( \lambda_{ (Na^{+}_{(aq)}) } = 0\mbox{,}005\:\text{m}^{2}\mathord{\cdot}\text{S}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
- \( \lambda_{ (Cl^{-}_{(aq)}) } = 0\mbox{,}007\:6\:\text{m}^{2}\mathord{\cdot}\text{S}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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