On souhaite réaliser une expérience d'électrozingage. Pour cela on dépose du zinc par électrolyse sur une plaque de fer décapée en trempant des paires d'électrodes de zinc dans la solution électrolytique de sulfate de zinc acidifié contenant la plaque.
On dispose de \( 34 \) paires d'électrodes, parcourues par des courants de même intensité
\( I \).
Chaque anode a une aire \( A = 0\mbox{,}25\:\text{m}^{2} \) et est traversée par un courant de densité \( j_S =
\dfrac{I}{S} = 0\mbox{,}52\:\text{A}\mathord{\cdot}\text{cm}^{-2} \)
L'équation d'oxydation à l'anode s'écrit :
\[ Fe = Fe^{2+} + 2e^- \]
Données :
- Constante de Faraday : \( F = 9\mbox{,}65 \times 10^{4}\:\text{C}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
- Masse molaire du zinc : \( 30\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
Donner la bonne équation de réaction à la cathode.
En déduire l'équation de réaction de l'électrolyse.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Déterminer le temps nécessaire pour produire \( 480\:\text{g} \) de zinc.
On donnera le résultat en secondes, avec deux chiffres significatifs, et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat en secondes, avec deux chiffres significatifs, et suivi de l'unité qui convient.
Pour accéder à cet exercice, il faut être connecté.