Dans tout l'exercice, on utilisera les valeurs exactes pour faire les calculs,
qu'on arrondira au dernier moment.
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 1\:000\:\text{mg} \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 3\mbox{,}00 \times 10^{-1}\:\text{mol}\mathord{\cdot}\text{L}^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 8\mbox{,}523\:\text{mL} \).
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
Calculer la quantité de matière d’acide ascorbique dans la solution.
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
En déduire la masse d’acide ascorbique contenue dans le comprimé.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
Quel est le pourcentage massique d’acide ascorbique dans le comprimé ?
On arrondira la réponse au % près
On arrondira la réponse au % près
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