On souhaite préparer \( 220 mL \) d'une solution contenant des ions sulfate
à la concentration \([SO_4^{2-}] = 3,4 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \), à partir du sel de Mohr.
Le sel de Mohr est un solide ionique hydraté de formule chimique \((NH_4)_2Fe(SO_4)_2,6H_2O \)
L'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sans faire apparaître les molécules d'eau
donne :
\[ (NH_4)_2Fe(SO_4)_2 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 2NH_4^{+}(aq) + Fe^{2+}(aq) + 2SO_4^{2-} \]
Donner la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire)
de sel de Mohr nécessaire pour obtenir la solution.
Données
On donne que la masse molaire du sel de Mohr vaut : \(392,1 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer alors la masse de sel de Mohr à peser.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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