On souhaite préparer un volume de \( 540 mL \) d'une solution de phosphate de
potassium de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en ion phosphate \([PO_4^{3-}] = 0,19 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
L'équation de dissolution du phosphate de potassium dans l'eau est :
\[ K_3PO_4 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 3K^{+}(aq) + PO_4^{3-}(aq) \]
Calculer la quantité de phosphate de potassium, \( K_3PO_4 (s) \), qu'il faut dissoudre.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(K) = 39,1 \)
- \(M(P) = 31,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer alors la masse correspondante de phosphate de potassium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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