Une solution aqueuse de volume \(230 mL\) est préparée en dissolvant totalement
\(687 mg\) de chlorure d'aluminium, \(AlCl_3 (s) \), dans de l'eau.
L'équation de dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau est :
\[ AlCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Al^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Calculer la quantité de chlorure d'aluminium dissoute.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(Cl) = 35,5 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) de la solution de chlorure d'aluminium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire la concentration en ion chlorure \([Cl^{-}]\) dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Pour accéder à cet exercice, il faut être connecté.