On souhaite préparer \(200 mL\) d'une solution de sulfate d'aluminium dont la concentration
en ions aluminium est \( [Al^{3+}] = 4,35 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \). La solution est préparée à partir
de sulfate d'aluminium hydraté de formule \( Al_2(SO_4)_3, \: 14H_2O \). Elle contient des ions aluminium,
\( Al^{3+} \), et des ions sulfate \( SO_4^{2-} \).
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(S) = 32,1 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
- \(M(H) = 1,0 \)
Déterminer la masse molaire du sulfate d'aluminium hydraté.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Compléter l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium hydraté dans l'eau où l'on ne fait pas apparaître les
molécules d'eau :
En construisant éventuellement un tableau d'avancement, calculer la masse de sulfate d'aluminium hydraté
à dissoudre pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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