On considère la réaction suivante :
\[ Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s) \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Fe_{2}O_{3} : 191,6 g \)
- Masse molaire : \( 159,7 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( Al : 83,7 g \)
- Masse molaire : \( 27,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de matière de \( Al_{2}O_{3} \) à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de matière du réactif en excès à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Pour accéder à cet exercice, il faut être connecté.