On considère la réaction suivante :
\[ 4Fe(s) + 3O_{2}(g) \longrightarrow 2Fe_{2}O_{3}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Fe) = 1,90 mol \)
- \( n(O_{2}) = 1,83 mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de \( Fe_{2}O_{3} \) à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de réactif en excès à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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